二塩化クロム
| 二塩化クロム | |
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Chromium(II) chloride | |
別称 塩化クロム（II） | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10049-05-5 無水  , 13931-94-7 四水和物
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| PubChem | 24871 |
| ChemSpider | 23252
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| UNII | CET32HKA21
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| RTECS番号 | GB5250000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | Cl2Cr |
| モル質量 | 122.9 g mol−1 |
| 外観 | 白色～灰緑色固体(無水), 非常に吸湿し易い |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 2.88 g/cm3 (24 °C)[1] |
| 融点 |
824 °C (1,097 K)（無水） |
| 沸点 |
1,302 °C (1,575 K)（無水）[1] |
| 水への溶解度 | 可溶[1] |
| 溶解度 | エタノール, ジエチルエーテルに不溶 |
| 酸解離定数 pKa | 2 |
| 磁化率 | +7230·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 結晶構造 | Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2] 单斜晶系 (四水和物) [3] |
| 空間群 | Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3] |
| 格子定数 (a, b, c) | a = 6.64 Å Å,b = 5.98 Å Å,c = 3.48 Å (無水)[2] Å |
| 格子定数 (α, β, γ) | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| 配位構造 | Octahedral (Cr2+, 無水)[2] |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−395.4 kJ/mol[1] |
| 標準モルエントロピー S |
115.3 J/mol·K[1] |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
71.2 J/mol·K[1] |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | Oxford MSDS |
| GHSピクトグラム |  [5]
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| GHSシグナルワード | 警告 |
| Hフレーズ | H302, H315, H319, H335[5] |
| Pフレーズ | P261, P305+351+338[5] |
| NFPA 704 |
 0
2
1
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| 半数致死量 LD50 | 1870 mg/kg (ラット，経口投与) [4] |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 二弗化クロム 二臭化クロム 二ヨウ化クロム |
| その他の陽イオン | 塩化クロム 四塩化クロム 二塩化モリブデン 二塩化タングステン |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
二塩化クロム（にえんかクロム、羅: Chromium dichloratum, Chromii dichloridum）、塩化クロム（II）は無機化合物の一種で、化学式CrCl2(H2O)n。無水二塩化クロムは白色の固体だが不純物の為に灰緑色に変わる。二塩化クロム四水和物Cr(H2O)4Cl2は明るい青色の固体である。二塩化クロムは商業利用されないが、他のクロム錯体を合成する為に実験室規模で使用される。塩化クロムには本物資の他にⅢ価の三塩化クロム、Ⅳ価の四塩化クロムも知られている。
製法
[編集]CrCl2は500℃で三塩化クロムから水素によって還元され生じる。
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
或いは電解で製造される[6]。
二塩化クロムの小規模な合成はLiAlH4 や亜鉛やその他の還元剤でCrCl3を還元する事で得られる。
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
CrCl2は酢酸クロムと塩化水素から合成する事もできる[7]。
- Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH
反応
[編集]Cr3+ + e- 
Cr 2+の還元電位は－0.41である。酸性条件下ではH +からH2への還元の電位は+0.00であるので、触媒なしでは反応しないのだが、クロム（II）イオンは酸を水素に還元するのに十分な電位を有している。
参考文献
[編集]- ^ a b c d e f g Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ a b c d Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L. et al. (1961). “The crystal structure of chromium(II) chloride”. Acta Crystallographica 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710.
- ^ a b Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. (1973). “Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl2.4H2O”. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206.
- ^ “MSDS of Chromium(II) chloride”. fishersci.ca. Fisher Scientific. 2014年7月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月4日閲覧。
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride. Retrieved on 2014-07-04.
- ^ “Anhydrous Chromium(II) Chloride”. Inorg. Synth. 10: 26-35. (1967). doi:10.1002/9780470132418.ch4.
- ^ Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd ed.). New York, N.Y.: Academic Press. p. 1337. ISBN 978-0121266011